Esta asignatura pertenece al Módulo Básico del Grado en Química y, como tal, se pretende que el alumnado desarrolle las competencias básicas definidas en el RD1393/2007, las competencias transversales asignadas al citado Módulo definidas como M01CM10 ("Conocimiento y empleo de los estilos de referencia de la literatura científica en la comunicación oral y escrita.") y M01CM11 ("Conocimiento y utilización de las fuentes de información y documentación más habituales en Ciencias Experimentales.") y, más específicamente, las competencias allí definidas como M01CM02 ("Comprensión y manejo de los principios y teoría básica de la reacción química de distintos tipos de sustancias").





La coordinación de esta asignatura con las restantes del Módulo y del Grado corresponde a la Comisión de Coordinación del Grado.

Termodinámica Química. Calor y trabajo. Primer Principio. Entalpía. Entalpías de reacción y formación. Ley de Hess. Efecto de la temperatura: ley de Kirchoff. Entalpías de formación estándar. Calores de disolución y dilución. Energías de enlace. Entropía y Segundo Principio. Energía libre, espontaneidad y equilibrio.



Equilibrios de fase en sustancias puras. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. Equilíbrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagrama de fases.



Mezclas y disoluciones. Tipos de disoluciones. Unidades de concentración. Magnitudes molares parciales. Solubilidad y saturación. Disoluciones ideales: Propiedades coligativas. Disoluciones reales. Actividad.



Cinética química. Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Mecanismos de reacción. Catálisis.



Equilibrio químico. Concepto de equilibrio. Equilibrio entre gases. Constantes de equilibrio. Equilibrios heterogéneos. Ley de Le Chatelier.



Equilibrio químico en disoluciones iónicas. Fuerza iónica. Concentración y actividad. Ley de Debye-Hückel. Fuerzas iónicas elevadas. La constante termodinámica de equilibrio.



Equilibrios ácido-base. Equilibrios en agua pura. La escala de pH. Sistemas ácido-base. Disoluciones tampón. Mezclas de ácidos y bases.



Solubilidad. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común. Factores que afectan a la solubilidad. Aspectos físicos de la precipitación.



Equilibrios entre iones complejos. Complejos lábiles e inertes, estables e inestables. Quelatos. Reacciones laterales y constantes condicionales. Enmascaramiento.



Equilibrios REDOX. Células electroquímicas. La ecuación de Nernst. Relación entre E0 y la constante de equilibrio. Factores que afectan al valor del potencial del electrodo.

El curso constará de dos horas magistrales semanales aproximadamente, en los cuales se trabajarán los contenidos teóricos. Durante las prácticas de aula, se trabajarán los contenidos teóricos mediante diferentes problemas y ejercicios. Para ello se dividirá la clase en grupos más reducidos.



Los seminarios servirán para trabajar en equipo y entre otros se realizarán diferentes trabajos con ordenadores, exposiciones orales y se tratarán otro tipo de problemas más a fondo.

Examen teórico-práctico sobre el compendio de la asignatura. Valoración en la nota final: 70%

Realización de ejercicios propuestos en la plataforma virtual eGela, a realizar dentro de un espacio temporal concreto. Valoración en la nota final: 20%

Realización y exposición pública de un trabajo en torno a una temática o un problema relacionado con la asignatura. La exposición será bien en forma de cartel o en forma de presentación oral en el aula. Valoración en la nota final: 10%

Para poder calcular la media correspondiente se deberá realizar el 60% de los cuestionarios y obtener una nota mínima de 4 en el examen en cada una de las partes.





El alumnado podrá solicitar el sistema de evaluación final independientemente de que haya participado o no en el sistema de evaluación continua. Para ello deberá presentar por escrito al profesorado responsable de la asignatura la renuncia a la evaluación continua durante las primeras 9 semanas del período docente de la asignatura, es decir, el segundo cuatrimestre.



En caso de que el estudiante opte por el sistema de evaluación final, éste incluirá un examen escrito de carácter teórico-práctico, una prueba tipo test similar a los cuestionarios que se han propuesto en la plataforma virtual eGela y una breve exposición oral sobre alguno de los temas que se han propuesto durante el curso.



Dado que el examen supone más del 40% de la nota, según la normativa vigente, no realizar el examen supondrá la calificación final de “no presentado”.

Se indicará cada curso en la Guía Docente.

Bibliografía básica

Química General (8ª Ed.).R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring. Prentice Hall, 2003.



Análisis Químico Cuantitativo 3ª ed. (6ª ed. Original). D.C. Harris. Editorial Reverté, 2007.

Bibliografía de profundización

Química General, 3rd ed. K.W. Whitten, K.D. Gailey y R.E. Davis. McGraw Hill,
1992.

Química General. M.S. Silberberg. McGraw-Hill, 2002.

Principios de Química. Los Caminos del Descubrimiento. 5ª edición. P. Atkins, L. Jones. Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires. 2012.

Química (9ª Ed.). R. Chang. McGraw-Hill, 2007.

Termodinámica Química. J. A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez y J.F. Urieta Navarro. Síntesis,1998.

Química Física, 8ª edición. P. Atkins, J. de Paula. Panamericana, 2006.

Termodinamika Makroskopikoa. J.M. Elortza. U.E.U.-ko Kimika Saila, 1991.
Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. M. Silva, J. Barbosa. Editorial Síntesis, 2004.

Analytical Chemistry 6th ed. G. D. Christian. John Wiley & Sons, 2004.

Exploring Chemical Analysis 4th ed. D.C. Harris. W.H. Freeman & co, New York, 2009.

Problemas resueltos de Química Aplicada. C. Orozco, M.N. González, A Pérez, Paraninfo, Madrid 2011.

Problemas de Fisicoquímica. I.N. Levine. McGraw Hill, 2005.

Revistas

Journal of Chemical Education, American Chemical Society.